Hóa học

Entanpi


Như chúng ta đã biết, enthalpy (H) là lượng năng lượng được tìm thấy trong các chất có thể bị thay đổi thông qua các phản ứng hóa học. Từ bây giờ, chúng ta sẽ nghiên cứu một số loại entanpy.

Các loại Enthalpy

Thông qua một số phản ứng, có thể tính giá trị của biến thiên entanpi.

- Entanpi của sự hình thành
- Entanpi của quá trình đốt cháy
- Entanpi của ràng buộc
- entanpy trung hòa
- Entanpi giải thể

Entanpi của sự hình thành hoặc nhiệt của phản ứng

Entanpi của sự hình thành là năng lượng của phản ứng khi nó hình thành 1 mol chất từ ​​hóa chất (yếu tố ở trạng thái tiêu chuẩn của nó).

Trạng thái mặc định: là dạng ổn định nhất của một chất ở áp suất 25 ° C và 1atm. Chúng là những chất đơn giản.

Các chất tham gia vào phản ứng hình thành nên đơn giản và nên thông báo trạng thái vật lý. Phạm vi entanpy tiêu chuẩn của nó là bằng không.

Ví dụ về chất đơn giản:

C(than chì), Ô2 (g), N2 (g), H2 (g), Trong(s), S(s).

Ví dụ về phản ứng hình thành:

Điều này có nghĩa là để tạo thành 1 mol NH3, phản ứng tạo ra 11 kcal năng lượng.

Tính toán này có thể được thực hiện bằng cách sử dụng công thức biến thể enthalpy và một số dữ liệu được lập bảng.

Lưu ý bảng với các giá trị entanpy hình thành tiêu chuẩn của một số chất:

Chất

H ° f kJ / mol

Chất

H ° f kJ / mol

C2H2(g)

226,8

Ckim cương

+2,1

CH4(g)

-74,8

NH3 (g)

-45,9

CO (g)

-110,3

NaCl

-412,1

CO2(g)

-393,3

các3 (g)

+143

H2Ô (v)

-242

VẬY2 (g)

-297

H2Ô (l)

-286

VẬY3 (g)

-396

Ví dụ:

Viết phản ứng tạo thành cho từng chất bên dưới, biểu thị giá trị của entanpy SO hình thành3(g):

1 °) lắp ráp phản ứng tạo thành:

2 °) Áp dụng công thức:


Video: Bài 18: Enthalpy (Tháng Chín 2020).