Hóa học

Enthalpy (tiếp theo)


Trong các phản ứng hóa học, liên kết hóa học của thuốc thử và sản phẩm thay đổi.

Chúng ta có thể tính H bằng cách phân tích các sắp xếp mới này.

Liên kết entanpy là sự thay đổi entanpi được tìm thấy ở độ phá vỡ 1mol của một liên kết hóa học nhất định, xem xét rằng tất cả các chất đều ở trạng thái khí ở 25 ° C và 1atm.

Thuốc thử = Luôn phá vỡ trái phiếu = ENDOTHERMIC (+)
Sản phẩm = Liên kết luôn được hình thành = TUYỆT VỜI (-)

Ví dụ:

Quá trình ΔH là tổng của các nhiệt này. Nó được tính toán bằng cách sử dụng dữ liệu được lập bảng.

Liên kết Enthalpy (tính bằng kJ / MOL)

Liên kết

H ° (kJ / MOL)

Liên kết

H ° (kJ / MOL)

Liên kết

H ° (kJ / MOL)

H - H

436

H - Br

366

N - C

305

H - O

463

H - tôi

299

C C

837

N - N

163

H - N

388

C = C

612

N = N

409

H - C

412

C - C

348

N N

944

O = O

496

C - Cl

338

H - F

565

Ô - C

360

Br - Br

193

H - Cl

431

O = C

743

Cl - Cl

242

Từ bảng này với dữ liệu về các kết nối của một số yếu tố, có thể tính toán cả các entanpy khác, chẳng hạn như đốt cháy và hình thành.

Video: What is entropy? - Jeff Phillips (Tháng MườI 2020).