Hóa học

Lý thuyết bát phân


Lý thuyết bát tử dựa trên sự ổn định của các loại khí cao quý. Trong tất cả các nguyên tố tồn tại trong tự nhiên, chỉ các khí hiếm có thể được tìm thấy tự do dưới dạng một nguyên tử bị cô lập. Những cái khác được kết nối với nhau theo những cách khác nhau và trong các kết hợp khác nhau.

Các khí cao quý bị cô lập vì chúng tuân theo quy tắc bát tử, nghĩa là chúng chứa tám electron trong vỏ hóa trị của chúng, hoặc lớp ngoài cùng, cách xa hạt nhân, ngoại trừ Helium, có hai electron và ổn định.

Quy tắc bát phân - Các nguyên tố hóa học phải luôn chứa 8 electron trong lớp điện tử hoặc lớp hóa trị cuối cùng. Trong lớp K có thể có tối đa 2 electron. Theo cách này, các nguyên tử ổn định với cấu hình tương tự như các khí hiếm.

Lưu ý phân phối điện tử của các loại khí cao quý trong bảng sau:

Yếu tố

Z

BIỂU TƯỢNG

K

L

M

N

các

P

Q

Heli

2

Anh ấy

2

-

-

-

-

-

-

Neon

10

Không

2

8

-

-

-

-

-

Luận

18

Không khí

2

8

8

-

-

-

-

Krypton

36

Kr

2

8

18

8

-

-

-

Xenon

54

Xe

2

8

18

18

8

-

-

Radon

86

Rn

2

8

18

32

18

8

-

Sự ổn định của các khí hiếm là do chúng có lớp hoàn chỉnh cuối cùng, nghĩa là, với số lượng electron tối đa mà lớp này có thể chứa trong khi lớp cuối cùng.

Các nguyên tử của các nguyên tố hóa học khác, để được ổn định, phải thu được, thông qua các liên kết hóa học, các chất điện phân bằng với các loại khí hiếm.

Có ba loại liên kết hóa học:

- Liên kết ion - mất hoặc tăng electron
- Liên kết cộng hóa trị - chia sẻ điện tử (bình thường hoặc lặn)
- Kết nối kim loại - các nguyên tử và cation trung tính nhúng trong một "đám mây điện tử" hoặc "biển điện tử".

Những loại cuộc gọi này được gọi liên kết nội phân tử, bởi vì chúng xảy ra bên ngoài phân tử.

Các liên kết xảy ra bên trong phân tử được gọi là liên kết hoặc phân tử liên phân tử, đó là những cây cầu hydro, lực lượng London và lưỡng cực lưỡng cực.

Tóm lại:

KẾT NỐI GIỚI THIỆU

- ion
- cộng hóa trị (bình thường hoặc lặn)
- kim loại

KẾT NỐI INTERMOLECULAR

- cầu hydro
- Lực lượng Luân Đôn, lực lưỡng cực hoặc lực Van der Waals
- lưỡng cực lưỡng cực hoặc lưỡng cực vĩnh viễn