Hóa học

Thuộc tính không đổi


Có thể từ các hằng số cân bằng của phản ứng trực tiếp để thu được hằng số cân bằng của phản ứng nghịch đảo. Chúng ta cũng có thể nhân các hằng số.

Hãy là phản ứng hóa học:

Ví dụ:

 

Phản ứng ngược của bạn sẽ là:

Thêm một phản ứng

Nếu hai phản ứng được thêm vào, KC mới sẽ là sản phẩm của các hằng số ban đầu.

Nhân của một phản ứng

Nếu hai phản ứng được nhân với một số đã cho, KC mới của bạn sẽ được nâng lên giá trị này.

Xem mô hình:

Phân chia phản ứng

Nếu hai phản ứng được chia cho một số nhất định, KC mới của bạn sẽ là gốc của bạn.

Xem mô hình:

Phản ứng với chất lỏng hoặc chất rắn nguyên chất

Chất lỏng và chất rắn nguyên chất có nồng độ không đổi, trong đó giá trị được kết hợp với KC không đổi. Vì lý do này, trong các biểu thức hằng số cân bằng, nồng độ của chúng không được đặt trong tính toán KC.

Ví dụ:

Hằng số cân bằng là hàm của áp suất riêng phần (Kp)

Nếu một phản ứng hóa học nhất định có các chất khí, hằng số cân bằng có thể được đưa ra như là một hàm của áp suất riêng phần của nó. Ví dụ:

Để tính áp suất riêng phần, khái niệm phân số mol (x) được sử dụng. Phần mol và sau đó áp suất khí một phần được tính toán. Ví dụ:

3 mol PCl5 (g) được đặt trong một thùng chứa, đạt được sự cân bằng sau:

Ở trạng thái cân bằng, 60% thuốc thử tách ra. Biết rằng tổng áp suất hệ thống là 4,8atm, hãy tính giá trị của KP:

1 °) tính toán số lượng nốt ruồi, là 60%:

2 °) lắp ráp bảng cân bằng hóa học:

PCl5

PCl3

Cl2

sớm

3

-

-

phản ứng / hình thành

1,8

1,8

1,8

số dư

3 -1,8=1,2

1,8

1,8

3 °) tính các phân số mol:

nT = tổng số mol

4 °) tính áp suất riêng phần của khí:



Tổng áp lực riêng phải bằng tổng áp suất:

Tức là

5 °) tính KP: