Hóa học

Sản phẩm hydro hóa (pH)


Trong đó KW = H +. OH- và KW = 1,10-14, tính giá trị nồng độ của ion H + và ion OH-:





Vậy nếu 1.10-7 là dung dịch trung tính, nếu có nhiều ion H + thì dung dịch sẽ có tính axit. Nếu có nhiều ion OH-, dung dịch sẽ là bazơ.

Các nhà hóa học đã nghĩ ra một cách đơn giản hơn để thể hiện những giá trị này. Khái niệm pH được sử dụng để tính toán lượng ion trong các dung dịch nước này.

pH là sản phẩm hydro của nước và là một thang đo được thiết kế để đo độ axit của dung dịch nước. pOH đo lượng ion OH- trong dung dịch nước.

Xem tỷ lệ được thực hiện với các giá trị được tính toán trước đó:

Ý TƯỞNG (mol / L)
1.10-14
1.10-7
1.10-1

LOẠI GIẢI PHÁP
Cơ bản
Trung tính
Có tính axit

pH
14
7
1

Phạm vi pH nằm trong khoảng từ 0 đến 14. Logarit là một hàm được sử dụng để thu nhỏ lại. Theo từng độ pH, có một loại dung dịch:

0  1  2  3  4  5  6

7

8  9  10  11  12  13  14

Có tính axit

Trung tính

Cơ bản

Việc xác định độ pH ngày nay rất quan trọng, chẳng hạn như trong bể bơi, trong bể cá, trong đất, trên sông, trong cơ thể chúng ta, v.v. Nó có thể xác định xem một giải pháp có tính axit hơn hoặc cơ bản hơn.

Nhìn vào bảng với các giá trị pH khác nhau được tìm thấy trong cuộc sống hàng ngày của chúng tôi:

HỆ THỐNG

pH ở 25 ° C

Pin nước

1,0

Nước dạ dày

1,6

Nước chanh

2,2-2,4

Giấm

2,6-3,0

Nước cam

3,0-4,0

Rượu

3,5

Bia

4,0

Mưa axit

4,0

Cà phê

5,0

Nước bọt

6,5

Sữa bò

6,7

Nước tinh khiết

7

Nước uống

7,2

Máu và nước mắt

7,4

Lòng trắng trứng

8,0

Nước biển

8,0

Kem đánh răng

9,9

Xà phòng

10,0

Sữa Magnesia

10,5

Thuốc tẩy

12,0

Soda quỷ xanh

14,0

Tóm lại:

Nước tinh khiết

pH = 7

pOH = 7

Dung dịch axit

pH <7

pOH> 7

Giải pháp cơ bản

pH> 7

pOH <7

Ví dụ:

- Tính pH của dung dịch NaOH 0,1mol / l.

                



pH + 1 = 14
pH = 14-1
pH = 13

Lưu ý rằng cùng nồng độ dung dịch NaOH là cùng nồng độ các ion OH-. POH đầu tiên được tính toán và sau đó là pH.

- Tính pH của dung dịch HCl 0,002mol / l.


Nồng độ của dung dịch bằng với nồng độ của các ion H +.