Hóa học

Cân bằng nước ion (KW)


Nước tinh khiết ion hóa rất yếu như sau:

Hằng số cân bằng KC được cho bởi biểu thức:

Vì nước ở trạng thái lỏng, nồng độ của nó không đổi, vì vậy nó không tham gia vào công thức và chúng ta có thể nhân nó với KC, thu được một hằng số mới. Trong trường hợp này, KW, tức là sản phẩm ion của nước.

KW là hằng số cân bằng ion của nước. Bức thư w xuất phát từ tiếng Anh nước có nghĩa là nước. Hằng số này phụ thuộc vào nhiệt độ. Ở 25 ° C, hằng số cân bằng ion của nước là:

Thống nhất là không thứ nguyên, cũng như các hằng số cân bằng khác. Dưới đây là một số hằng số cho nhiệt độ khác nhau:

NHIỆT ĐỘ (° C)

KW

0

0,11.10-14

40

3,0.10-14

100

51,3.10-14

Các loại dung dịch nước

Dung dịch nước của các chất hóa học có thể được phân thành ba loại:
- dung dịch axit
- giải pháp cơ bản
- dung dịch trung tính

Dung dịch axit

Đây là dung dịch chứa nồng độ ion H + cao hơn nồng độ ion OH-.

Giải pháp cơ bản

Đây là dung dịch chứa nồng độ ion OH- cao hơn nồng độ ion H +.

Dung dịch trung tính

Nó là dung dịch chứa nồng độ của ion OH- bằng với nồng độ của ion H +.