Hóa học

Động học hóa học (tiếp theo)


Bây giờ chúng ta sẽ xem xét một số ví dụ. Theo phản ứng tổng hợp amoniac, xem vấn đề sau:

Khí hydro được tiêu thụ với tốc độ 18 mol cứ sau 4 phút. Tính toán:

a) N tốc độ tiêu thụ2


b) tốc độ hình thành của NH3

c) khối lượng tiêu thụ của H2 mỗi phút

d) khối lượng thu được từ NH3 mỗi phút

Trong phản ứng hóa học, nồng độ thuốc thử (B) giảm, trong khi nồng độ sản phẩm tăng (A).


Nguồn: //cesarmauriciosantos-fisqui.blogspot.com/2008_09_01_archive.html

Nồng độ thuốc thử có thể hoặc không thể đạt đến không. Nếu nồng độ của thuốc thử giảm thì tốc độ phản ứng cũng giảm theo. Khi phản ứng kết thúc, tốc độ sẽ bằng không.


NGUỒN: //inorgan221.iq.unesp.br/quimgeralals/graph.gif

Tiêu thụ và tốc độ sản xuất

Tốc độ tiêu thụ trung bình là thước đo của thuốc thử được tiêu thụ, đã biến mất trong phản ứng, trên mỗi đơn vị thời gian.

Tốc độ sản xuất trung bình là số đo của sản phẩm được hình thành trong quá trình phản ứng trên một đơn vị thời gian. Hãy là phản ứng chung:

Trong trường hợp này, thuốc thử cũng có thể được gọi là lò phản ứng.

Phương trình hóa học có thể cho hệ số cân bằng hóa học của từng thuốc thử. Hệ số này đại diện cho số mol của chất. Xem một phương trình hóa học chung trong đó a, b, cd là các hệ số cân bằng hóa học và A, B, C D đó là hóa chất.

Tốc độ tiêu thụ thuốc thử:

Ví dụ:

Tốc độ hình thành sản phẩm:

Điều kiện cho một phản ứng hóa học xảy ra

Để phản ứng hóa học xảy ra, phải có tiếp xúc hóa học và ái lực giữa các thuốc thử. Một trong những điều kiện quan trọng nhất để phản ứng hóa học xảy ra là năng lượng kích hoạtva chạm giữa các phân tử chất phản ứng.