Hóa học

Lớp điện tử / Mức năng lượng


Trong thế giới, các electron xoay quanh hạt nhân, chiếm giữ cái mà chúng ta gọi là mức năng lượng hoặc lớp điện tử. Mỗi cấp độ có một số nguyên từ 1 đến 7 hoặc chữ in hoa K, L, M, N, O, P, Q.

Trong các lớp, các electron di chuyển và khi chúng di chuyển từ lớp này sang lớp khác, chúng hấp thụ hoặc giải phóng năng lượng.

Khi một electron nhảy lên một lớp trong cùng, nó sẽ giải phóng năng lượng. Khi một electron nhảy vào lớp vỏ bên ngoài, nó sẽ hấp thụ năng lượng.

Năng lượng phát ra ở dạng ánh sáng. Chúng tôi gọi đây là năng lượnglượng tửSức mạnh của năng lượng. các "lượng tửNgười ta cũng gọi là photon.

Mỗi lớp điện tử có thể chứa một số lượng điện tử tối đa nhất định. Nhìn vào bảng:

TÊN LAYERCẤP ĐỘSố tối đa TỪ LÀ Ở LAYER

K

1

2

L

2

8

M

3

18

N

4

32

các

5

32

P

6

18

Q

7

8

Số lượng lớp hoặc mức năng lượng thay đổi tùy theo số lượng điện tử của mỗi nguyên tử.
Trong mọi nguyên tử (trừ paladi - Pd) số lượng electron tối đa trong lớp K chỉ hỗ trợ 2 electron. Lớp áp chót phải có tối đa 18 electron.
Đối với các nguyên tử có nhiều hơn 3 lớp, trong khi lớp áp chót không phải là 18 electron, lớp cuối cùng sẽ có nhiều nhất là 2 electron.

Lưu ý một số bản phân phối:

H (hydro) e = 1
K = 1

K (kali) # là = 19
K = 2 L = 8 M = 8 N = 1

Be (beryllium) # of is = 4
K = 2 L = 2

Zr (zirconi) # là = 40
K = 2 L = 8 M = 18 N = 10 O = 2

Video: Cách viết cấu hình electron nguyên tử - Hóa Lớp 10 Thầy Phạm Thanh Tùng (Tháng Chín 2020).